PORTAFOLIO QUIMICA CBTa N°184

SECRETARIA DE EDUCACION PUBLICA

SUBSECRETARIA DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR

DIRECCION DE EDUCACION TECNICA AGROPECUARIA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO N°184

´´PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS´´

QUE PRESENTAN:

BARRAGAN SALAS EDWIN

BRIZ PERALTA YARENDI YOSELIN

COHETERO ORTIZ JOHANA BRIZEIDA

DE JESUS RAMIREZ FABIAN

HERNANDEZ ROSAS LIZETTE

SANCHEZ HERNANDEZ LEONILDE

GRADO: 1ro                                                          Grupo: C

FACILITADOR: ULISES GARCIA

ACATLAN DE OSORIO, PUEBLA 

ENERGIA

La energía se define como la capacidad de realizar trabajo; producir movimiento. De generar cambios. Es inherente a todos los sistemas físicos, y la vida, en todas sus formas, se basa en la vida, en todas sus formas, se basa en la conservación; uso, almacenamiento, y transferencia de energía.

Puede presentarse como energía potencial (energía almacenada) o como energía cinética (energía en acción) siendo estas dos formas interconvertibles, es decir, la energía potencial, liberada se convierte en energía cinética y potencial. La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma en otra (primera ley de la Termodinámica).

TIPOS DE ENERGIA

•  Energía Química: Es la contenida en los compuestos químicos, y que a través de distintos procesos, susceptibles de ser liberada.

• Energía Nuclear: Contenido en los núcleos atómicos y liberados a través de los procesos de ficción y fusión nuclear. Es también llamada energía atómica.

• Energía Eléctrica: Es la que se manifiesta como resultado del flujo de electrones a largo de un conductor.

• Energía Mecánica: Es la producida por la materia en movimiento

•  Energía Radiante: Está contenida en los distintos tipos de radiación electromagnética.

ENERGIA ALTERNATIVAS

• Energía sola
• Energía Eólica
• Energía Mareas Energía Geotérmica
• Energía Biomasa
• Energía Hidráulica  

LEY DE LA MASA

La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.

PROPIEDADES

También decimos que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos palpables o detectables por medio físico.

La materia se presenta de barias maneras y formas:

El color, el olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos.

La materia está en constante cambio. Las transformaciones que pueden reducirse son dos tipos

• Físicos:

Son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de las sustancias ya que las moléculas no se modifican.

• Químicas:

Son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que se componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas.

LINEA DEL TIEMPO (DETERGENTE)

v  1500 A.C

Los egipcios utilizaban grasas de animales o aceites vegetales y cenizas de una sustancia de Nilo

v  1907

El Alemán Hank. Introduce el primer detergente en polvo con la marca persil

v  1913

A. Revcher creo las bases para el producto usado actualmente (detergente)

v  1916

En Alemania se produce el primer detergente

v  1930

E. U. A.

A principios de esta década, se comenzó a producir el detergente

v  1940

Hubo un gran crecimiento del consumo interno en los detergentes domésticos

v  1946

E. U. A.

Se introdujeron los primeros detergentes ´´construido´´ que contenía una combinación de surfactante constructor. 

MEZCLAS HOMOGENEAS

Una mezcla heterogénea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes, ya que existen una o dos fases más. El aire es un ejemplo de una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas nitrógeno, oxígeno y cantidades menores de otras sustancias.

MEZCLAS HETEROGENEAS

Las sustancias puras se forman estas mezclas, además de no reaccionar entre ellas, tampoco presentan afinidad entre sus componentes por lo que se puede observar fases físicamente distintas que las separan.

REGLAS PARA ENTRAR A UN LABORATORIO

Normas generales

• No fumes, comas o bebas en el laboratorio.
• Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.
• Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca so­bre la mesa de trabajo.
• No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.
• Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.
• Si tienes el cabello largo, recógetelo.
• Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.
• Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
• No pruebes ni ingieras los productos.
• En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo inmediatamente al profesor.
• Recuerda dónde está situado el botiquín.
• Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.

Normas para manipular instrumentos y productos

• Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.
• No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.
• No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.
• Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.
• Informa al profesor del material roto o averiado.
• Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.
• Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.
• Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.
• Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.
• Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero.
• Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.
• Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir heridas y quemaduras importantes.
• Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade el ácido sobre el agua, nunca, al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos. 

INSTRUMENTOS DE MEDIDA EN UN LABORATORIO

• La Probeta

Es un instrumento muy utilizado en el laboratorio para medir el volumen de los líquidos, vienen con capacidad para diferentes volúmenes y graduadas en centímetros cúbicos o milímetros.

• La bureta

Es un instrumento indicado especialmente para trasvasar determinados volúmenes de líquidos. Puede tener una llave de cierre y está graduada en mililitros (ml).

• La Pipeta

Se utiliza para medir líquidos. Estos pasan a la pipeta por succión. La succión se debe realizar con una pera de goma, nunca con la boca.  

• Vaso de precipitados y matraz de Erlenmeyer

Con el vaso de precipitados y el matraz de Erlenmeyer podemos medir volúmenes, pues vienen graduados en mililitros y los hay de diferente capacidad.

• El cronómetro y el reloj

Son utilizados para medir el tiempo, que es una variable muy importante, cuando se realzan ciertas prácticas experimentales en el laboratorio.

 

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel^.

• Enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.

 

• Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

 

Los enlaces iónicos son enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas.

 

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Reacciones de Síntesis o Adición

A + B —– > AB

Reacciones de Análisis o Descomposición

AB —– > A + B

Reacciones de Desplazamiento

AB + C —– > A + CB

Reacciones de Doble Sustitución
AB + CD —– > AD + CB

Octeto, por su parte, es algo que está formado por ocho componentes. La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

 

SIMBOLO	SIGNIFICADO
+	Se utiliza para separar dos o más reactivos o dos mas productos
	Separa reactivos de productor
	Indica que sustancia se encuentra en estado sólido al momento de la reacción. Se coloca después de la formula
(S)	Indica que la sustancia se encuentra en estado sólido al memento de la reacción. Se coloca después de la formula
(L)	Indica que la sustancia se encuentra en estado líquido al memento de la reacción. Se coloca después de la formula
(G)	Indica que la sustancia se encuentra en estado gaseoso al memento de la reacción. Se coloca después de la formula
(AQ)	Indica que la sustancia se encuentra en solución acuosa al memento de la reacción. Se coloca después de la formula
	Indica que hay que suministrar energía en forma de calor para que la reacción suceda
pt	Una formula escrita encima de la flecha me indica que la reacción necesita de un catalizador
	Se desprende el gas
	Solido que se forma para separar a los reactivo